Otázka z prijímacieho testu · č. 321 · Chémia · Príklady - anorganické rovnice, rovnováha, osmotický tlak

V titračnej banke máme presne 10 cm3 roztoku CsOH. Na jeho neutralizáciu potrebujeme 25 cm3 kyseliny sírovej s koncentráciou 0,30 mol.dm-3 . Aká je koncentrácia CsOH v roztoku a koľko CsOH obsahuje jeho roztok pred neutralizáciou? Mr (CsOH) = 150

Prečo je to správne, je v trenažéri.

Hlavný princíp, rozbor každej možnosti a ako to rozpoznať nabudúce.

7 dní zadarmo, bez karty. Po týždni pokračuješ, len ak si vyberieš plán.

Začať 7 dní zadarmo Už mám účet

Podobné otázky

Roztok o objeme 100 ml obsahuje 0,1 mol kyseliny sírovej. Koľko gramov hydroxidu bárnatého (Mr = 171) treba na neutralizáciu tohto roztoku, prípadne koľko ml roztoku Ba(OH)2 s koncentráciou 0,2 mol/l potrebujeme na neutralizáciu kyseliny sírovej:č. 322
50 ml roztoku obsahuje 1,5 mol kyseliny sírovej. Koľko gramov, prípadne molov hydroxidu sodného (Mr= 40) treba na neutralizáciu tohto roztoku:č. 323
Vratná reakcia vyjadrená reakciou A + 2B ↔C má v rovnovážnom stave koncentráciu reagujúcich látok: [A] = 0,5 mol/l, [B] = 1,6 mol/l, [C] = 2,56 mol/l. Vypočítajte rovnovážnu konštantu a počiatočné koncentrácie látok A a B:č. 324
Rovnovážna konštanta reakcie CO₂+ H₂ →CO + H₂O pri 850 °C sa rovná jednej. Počiatočná koncentrácia CO2 je 0,5 mol/l a H2 je 0,7 mol/l. Označte správne výsledky (mol/l) pre koncentráciu daných látok v rovnovážnom stave:č. 325
V rovnovážnom stave reakcie N₂ + 3 H₂→ 2 NH₃ mali zúčastnené látky nasledovné koncentrácie: [N2] = 4,5 mol/l, [H2] = 7 mol/l, [NH3] = 8 mol/l. Aká bolapôvodná koncentrácia vodíka a dusíka? Aká je rovnovážna konštanta tejto reakcie za daných podmienok?č. 326
Chlorid fosforečný sa rozkladá pri zahrievaní podľa rovnice PCl₅ PCl₃ + Cl₂ Pri určitej teplote sa z ôsmich mol PCl5 , ktorý je v uzavretej nádobe o objeme 10 litrov, rozložilo 2 mol. Vypočítajte rovnovážnu konštantu reakcie pri tejto teplote a koncentráciu látok (mol/l), pri akej sa ustálila rovnováha:č. 327