Príklady - anorganické rovnice, rovnováha, osmotický tlak

Presné otázky z prijímacieho testu. Chémia, LF UK.

Číslo	Otázka	Otvoriť
303	Vypočítajte, aké množstvá produktov vzniknú reakciou 16,35 g zinku s kyselinousírovou. Ar (Zn) = 65,4; Ar (S) = 32; Ar (O) = 16; Ar (H) = 1	Otvoriť
304	Čo vznikne reakciou 7,2 g horčíka s kyselinou sírovou pri normálnych podmienkach? Ar(Mg) = 24; Ar(S) = 32; Ar(O) = 16	Otvoriť
305	Vyberte množstvo produktov reakcie 25,6 g čistého karbidu vápenatého s vodou pri normálnych podmienkach. Ar (Ca) = 40; Ar(C) = 12; Ar(H) = 1; Ar(O) = 16	Otvoriť
306	Vypočítajte, koľko amoniaku vznikne pri jeho syntéze z dusíka a vodíka, ak množstvo vodíka, ktoré vstupuje do reakcie, je 4,5 mol. Ar (N) = 14; Ar (H) =1	Otvoriť
307	Roztok glukózy podávaný pri vyšetrení pacientovi (s podozrením na cukrovku) obsahuje 75 g glukózy v 250 ml roztoku. Aký objem tohto roztoku má nalačno vypiť dieťa o hmotnosti 20 kg, ak sa má podať 1,75 g glukózy/kg hmotnosti dieťaťa, príp. aké množstvo glukózy obsahuje roztok podaný pacientovi?	Otvoriť
308	Čo vznikne tepelným rozkladom 7,5 g uhličitanu vápenatého? Ar(Ca) = 40;Ar(C) = 12; Ar(O) = 16	Otvoriť
309	Krv má obsahovať 140 mmol.l-1 NaCl. Aké množstvo NaCl treba dodať pacientovi (ktorý má 5 litrov krvi), ak v krvi pacienta je 120 mmol.l-1 NaCl? V akom objeme fyziologického roztoku (c=0,150 mol/l) sa potrebný NaCl podá? Mr (NaCl) = 58	Otvoriť
310	Obličkami sa za deň prefiltruje do primárneho moča 26 mol NaCl. Procesmi v obličke sa do krvi vráti časť NaCl a močom sa vylúči 0,156 mol NaCl za deň. Koľko % NaCl sa vrátilo do krvi a aké množstvo NaCl sa vylúčilo do moča? Mr (NaCl) = 58	Otvoriť
311	Chlór môžeme pripraviť pôsobením kyseliny sírovej na chlorid sodný v prítomnosti oxidu manganičitého. Koľko chlóru získame z 0,0234 kg NaCl za normálnych podmienok? Ar(Na) = 23; Ar(Cl) = 35,5	Otvoriť
312	Vypočítajte, koľko oxidu siričitého vznikne spálením 112 gramov síry, resp. koľko kyslíka potrebujeme na reakciu. Aᵣ(S) = 32; Aᵣ(O) = 16	Otvoriť
313	Vypočítajte, koľko chlóru zreaguje s 0,5 mol železa v reakcii tvorby chloridu železitého, resp. koľko FeCl3 vznikne? Ar (Fe) = 56; Ar(Cl) = 35,5	Otvoriť
314	Vypočítajte, koľko zinku a síry je potrebné na prípravu 24,25 g sulfidu zinočnatého. Ar (Zn) = 65; Ar (S) = 32	Otvoriť
315	Vypočítajte, koľko vodíka, resp. KOH vznikne reakciou 23,4 g draslíka s vodou. Ar (K) = 39; Ar(H) = 1; Ar (O) = 16	Otvoriť
316	K roztoku, ktorý obsahuje 1,8 mol FeCl₃ sme pridali 6 mol NaOH. Koľko NaCl a Fe(OH)₃ vzniklo a koľko NaOH zostalo v roztoku nezreagovaného? Mr(NaOH) = 40;Mr(NaCl) = 58,5; Mr{Fe(OH)₃} = 107	Otvoriť
317	Rozpúšťaním horčíka v kyseline sírovej vzniklo 36 g síranu horečnatého. Vypočítajte, koľko horčíka a 80 %-nej (w %) kyseliny sírovej sme potrebovali na jeho prípravu. Koľko vodíka vzniklo pri reakcii? Ar (Mg) = 24; Mr(H₂SO₄) = 98;Mr(MgSO₄) = 120	Otvoriť
318	Určte, ktorý uvedený hydroxid bezozvyšku zneutralizuje 0,4 mol kyseliny šťaveľovej:	Otvoriť
319	V titračnej banke máme presne 30 cm³ roztoku LiOH. Na jeho neutralizáciu potrebujeme 21 cm³ roztoku kyseliny chlorovodíkovej, ktorá má koncentráciu 0,1 mol.dm-³ Aká je koncentrácia roztoku LiOH?	Otvoriť
320	Akú koncentráciu má roztok HNO₃, ak na neutralizáciu jeho 30 ml potrebujeme 36ml roztoku LiOH s koncentráciou 0,1 mol.dm-3, prípadne koľko LiOH sa nachádza v týchto 36 ml roztoku pred neutralizáciou? Mr (LiOH)=24	Otvoriť
321	V titračnej banke máme presne 10 cm3 roztoku CsOH. Na jeho neutralizáciu potrebujeme 25 cm3 kyseliny sírovej s koncentráciou 0,30 mol.dm-3 . Aká je koncentrácia CsOH v roztoku a koľko CsOH obsahuje jeho roztok pred neutralizáciou? Mr (CsOH) = 150	Otvoriť
322	Roztok o objeme 100 ml obsahuje 0,1 mol kyseliny sírovej. Koľko gramov hydroxidu bárnatého (Mr = 171) treba na neutralizáciu tohto roztoku, prípadne koľko ml roztoku Ba(OH)2 s koncentráciou 0,2 mol/l potrebujeme na neutralizáciu kyseliny sírovej:	Otvoriť
323	50 ml roztoku obsahuje 1,5 mol kyseliny sírovej. Koľko gramov, prípadne molov hydroxidu sodného (Mr= 40) treba na neutralizáciu tohto roztoku:	Otvoriť
324	Vratná reakcia vyjadrená reakciou A + 2B ↔C má v rovnovážnom stave koncentráciu reagujúcich látok: [A] = 0,5 mol/l, [B] = 1,6 mol/l, [C] = 2,56 mol/l. Vypočítajte rovnovážnu konštantu a počiatočné koncentrácie látok A a B:	Otvoriť
325	Rovnovážna konštanta reakcie CO₂+ H₂ →CO + H₂O pri 850 °C sa rovná jednej. Počiatočná koncentrácia CO2 je 0,5 mol/l a H2 je 0,7 mol/l. Označte správne výsledky (mol/l) pre koncentráciu daných látok v rovnovážnom stave:	Otvoriť
326	V rovnovážnom stave reakcie N₂ + 3 H₂→ 2 NH₃ mali zúčastnené látky nasledovné koncentrácie: [N2] = 4,5 mol/l, [H2] = 7 mol/l, [NH3] = 8 mol/l. Aká bolapôvodná koncentrácia vodíka a dusíka? Aká je rovnovážna konštanta tejto reakcie za daných podmienok?	Otvoriť
327	Chlorid fosforečný sa rozkladá pri zahrievaní podľa rovnice PCl₅ PCl₃ + Cl₂ Pri určitej teplote sa z ôsmich mol PCl5 , ktorý je v uzavretej nádobe o objeme 10 litrov, rozložilo 2 mol. Vypočítajte rovnovážnu konštantu reakcie pri tejto teplote a koncentráciu látok (mol/l), pri akej sa ustálila rovnováha:	Otvoriť