Chemická rovnováha, termochémia

Presné otázky z prijímacieho testu. Chémia, LF UK.

Číslo	Otázka	Otvoriť
122	Rýchlosť chemickej reakcie:	Otvoriť
123	Rovnovážny stav reakcie:	Otvoriť
124	Chemická rovnováha reakcie ₂ HBr ↔H₂+ Br₂ s hodnotou reakčného tepla Qm = +70 kJ.mol-1 sa posunie na stranu reaktantu:	Otvoriť
125	Rovnováha reakcie ₂ NO + O₂ ↔ ₂ NO₂ s hodnotou reakčného tepla Qm= -117 kJ.mol-1 sa posúva na stranu reaktantov:	Otvoriť
126	Vyberte správny vzťah pre rovnovážnu konštantu reakcie N₂ + 3 H₂ ↔2 NH₃:	Otvoriť
127	Vyberte správny vzťah pre rovnovážnu konštantu reakcie 4 KClO₃ ↔KCl + 3 KClO₄ :	Otvoriť
128	Ktoré z uvedených rovníc vyjadrujú exotermický dej:	Otvoriť
129	Aktivačná energia reakcie:	Otvoriť
130	Pre reakciu 2 NO₂ N₂O₄; Qm= -57 kJ.mol-1 platí:	Otvoriť
131	Pre reakciu 2 SO₃ 2 SO₂+ O₂; Qm = +195 kJ.mol-1 platí:	Otvoriť
132	Podľa Hessovho zákona hodnota reakčného tepla Qm danej reakcie:	Otvoriť
133	Pre exotermické reakcie platí:	Otvoriť
134	Pre endotermické reakcie platí:	Otvoriť
135	Zvýšenie koncentrácie reaktantov pri exotermickej reakcii:	Otvoriť
136	Energetickou bilanciou chemickej reakcie sa zistí:	Otvoriť
137	Molekulový vodík je reaktívnejší ako molekulový dusík, lebo:	Otvoriť
138	Reakčné teplo Qm Je teplo:	Otvoriť
139	Reakčné teplo Qm reakcie C(s) + 1/2 O₂ (g) → CO(g) vypočítané z reakčných tepiel reakcií: C(s) + O₂ (g) →CO₂ (g); Qm= -393 kJ.mol-1 CO(g) + 1/2 O₂ (g) → CO₂ (g); Qm= -283 kJ.mol-1 bude mať v zmysle Hessovho zákona hodnotu:	Otvoriť
140	O aktivačnej energii Ea platí, že:	Otvoriť
141	Hodnotu reakčného tepla Qm chemickej reakcie určuje:	Otvoriť